题目内容
10．硅是一种重要的非金属单质，其化学性质与碳既有相似之处，也有不同之处．在常温下，下列物质能够与硅发生反应的是（ ）| A． | HF | B． | HNO3 | C． | NaCl | D． | H2SO4 |
分析 常温下硅性质不活泼，高温时，硅能够与许多物质发生反应，硅常温下能够与氢氟酸能够发生反应，据此解答．
解答 解：硅常温下性质稳定，不与硝酸、氯化钠和硫酸发生反应，但是常温下硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉硅的性质是解题关键，题目难度不大，侧重对基础知识的考查．
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20．两种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是（ ）
| A． | 3和9 | B． | 6和8 | C． | 10和14 | D． | 7和12 |
下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（ ）
18．666℃和1.01×105 Pa时，反应“CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol”能自发进行的原因是（ ）
| A． | 温度升高 | B． | 该反应熵增 | ||
| C． | 熵增效应大于能量效应 | D． | 反应速率加快 |
5．混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：
| 实 验 现 象 | 可 以 肯 定 的 结 论 |
| A、观察混合气体无色 | 无Cl2、 |
| B、将混合气体通过浓H2SO4，体积减小 | 有NH3、无HCl |
| C、剩余气体跟空气接触后变为红棕色 | 有NO、无O2 |
15．W、R、X、Y、Z是五种短周期元素，部分信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
（3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO2或SiO2；
（4）画出Y的简单离子结构示意图：
．
| 元素代号 | 部分信息 |
| W | W是一种核素没有中子 |
| R | R原子的最外层电子数等于K层电子数的2倍 |
| X | X原子得到3个电子达到稳定结构，单质在常温、常压下呈气态 |
| Y | Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍 |
| Z | Z原子的电子层数等于最外层电子数 |
（1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
（3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO2或SiO2；
（4）画出Y的简单离子结构示意图：
．
2．已知，将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$ | |
| B． | 参加反应的氯气的物质的量小于$\frac{1}{2}$a mol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol | |
| D． | 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol |
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，且均为气体，转化关系如图所示（图中部分产物及条件已略去）．A的大量人工合成是化学对人类社会的卓越贡献之一，请回答：
19．常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 当通入的Cl2为2.24 L时，反应中电子转移数目为0.1 NA | |
| B． | 当溶液中Na+为0.4 NA时，溶液中的Cl-为0.2 NA | |
| C． | 当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 g | |
| D． | 当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO-为0.1 NA |