题目内容
7．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）| A． | H+、Fe3+、I-、SO42- | B． | Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Ca2+、NO3-、SiO32- | D． | K+、Na+、OH-、AlO2- |
分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B．Al3+、Mg2+分别于HCO3-相互促进水解生成沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．Ca2+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 简单阳离子的氧化性：Y＞X | |
| B． | 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y | |
| C． | 气态氢化物的稳定性：Z＜M | |
| D． | 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z |
18．666℃和1.01×105 Pa时，反应“CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.3kJ/mol”能自发进行的原因是（ ）
| A． | 温度升高 | B． | 该反应熵增 | ||
| C． | 熵增效应大于能量效应 | D． | 反应速率加快 |
15．W、R、X、Y、Z是五种短周期元素，部分信息如表所示：
请回答下列问题：
（1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
（3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO2或SiO2；
（4）画出Y的简单离子结构示意图：
．
| 元素代号 | 部分信息 |
| W | W是一种核素没有中子 |
| R | R原子的最外层电子数等于K层电子数的2倍 |
| X | X原子得到3个电子达到稳定结构，单质在常温、常压下呈气态 |
| Y | Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍 |
| Z | Z原子的电子层数等于最外层电子数 |
（1）Z的元素符号可能是H、Be、Al；
（2）XW3能使红色湿润石蕊试纸变蓝色；
（3）Y和R元素组成常见的化合物的化学式为CO2或SiO2；
（4）画出Y的简单离子结构示意图：
．
2．已知，将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$ | |
| B． | 参加反应的氯气的物质的量小于$\frac{1}{2}$a mol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol | |
| D． | 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤 | |
| B． | 为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液 | |
| C． | 为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液 | |
| D． | 为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液 |
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，且均为气体，转化关系如图所示（图中部分产物及条件已略去）．A的大量人工合成是化学对人类社会的卓越贡献之一，请回答：
15．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色食品是只指纯天然食品，不含任何化学物质 | |
| B． | 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染” | |
| C． | 为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI | |
| D． | 只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害 |