Question

8．依据反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外电路中的电子是从X（Cu）电极流向Ag电极．
（4）硫酸铜溶液PH＜7的原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺（用离子方程式解释）

Answer 1

分析 根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，由此分析解答．

解答 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；AgNO₃；
（2）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案为：正；Ag⁺+e=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）外电路中的电子是从负极铜电极流向正极银电极，故答案为：X（Cu）；Ag；
（4）硫酸铜是强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，PH＜7，其原因是Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．

点评 本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．