题目内容

16．在标准状态下，二氧化碳气体的密度是（　　）
A．1.964g/LB．0.5091g/LC．1.964g/mLD．0.5091g/mL

分析 在标准状态下，ρ=$\frac{M}{Vm}$，以此来解答．

解答 解：在标准状态下，Vm=22.4L/mol，则二氧化碳气体的密度是$\frac{44g/mol}{22.4L/mol}$=1.964g/L，
故选A．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握密度、摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意标准状态的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，下列说法不正确的是（　　）
A．a＞7时，水溶液一定不是中性B．a＞7时，水的电离受到抑制
C．a＜7时，溶液的pH一定为aD．a＞7时，溶液的pH一定为14-a
7．设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，则
（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为0.1NA，质子总数为1.1NA．
（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为19g/mol，CH4和CO物质的量之比为3：1，H原子的总质量为1.2g．
（3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为0.9 mol/L，Al2（SO4）3的物质的量为0.03mol（不考虑Al3+水解）
4．0.5mol SO2共约含有1.5NA（或9.03×1023）个原子，它与40 gSO3所含硫原子数相等．
11．3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）
（1）求标准状况下生成氢气的体积？
（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐
8．依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（3）外电路中的电子是从X（Cu）电极流向Ag电极．
（4）硫酸铜溶液PH＜7的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用离子方程式解释）
5．在强酸性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Na+、CO32-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
6．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去
C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2
D．分别向Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，现象不相同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网