题目内容
17．下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（ ）| A． | Ag+、K+、NO3-、Cl - | B． | K+、Cu2+、SO42-、HCO3- | ||
| C． | Mg2+、Cl-、SO42-、Na+ | D． | CO32-、K+、NO3-、Na+ |
分析 酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．Ag+、Cl -结合生成沉淀，不能共存，故A不选；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；
C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．酸性溶液中不能大量存在CO32-，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
5．在强酸性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH4+、Na+、CO32-、Cl- | B． | K+、Ba2+、Cl-、NO3- | ||
| C． | K+、Na+、OH-、SO42- | D． | Na+、Cu2+、Cl-、NO3- |
12．10mL浓硝酸和1.92g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol•L-1氢氧化钠10mL．则浓HNO3物质的量浓度为（ ）
| A． | 5mol•L-1 | B． | 9mol•L-1 | C． | 11mol•L-1 | D． | 12mol•L-1 |
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+═H2O | |
| B． | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | CH3COOH溶液与NH3•H2O溶液反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
9．向10mL浓度均为3mol•L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10mL，则产生的气体在标准状况下的体积是多少升（ ）
| A． | 0.448 L | B． | 0.224L | C． | 0.336L | D． | 无法求解 |
6．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（ ）
| A． | Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 | |
| B． | Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 | |
| C． | Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 | |
| D． | 分别向Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，现象不相同 |