题目内容

3．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
A．醋酸B．Fe（OH）3C．AgNO3D．H2O

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于化合物，据此解答即可．

解答 解：A、醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A错误；
B、Fe（OH）3为弱碱，属于弱电解质，故B错误；
C、AgNO3是盐，溶于水或熔化状态下都能完全电离，能导电，是强电解质，故C正确；
D、水属于极弱电解质，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．如图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（　　）
A．①说明水解反应为放热反应B．③说明水解反应为吸热反应
C．①中溶液红色变浅D．③中溶液红色变深
14．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量的Fe2O3等杂质）为原料制备无水氯化镁的一种工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）700℃轻烧菱镁矿过程中，碳酸镁分解的化学方程式MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑．
（2）浸取过程中主要反应的化学方程式MgO+H2O+2NH4Cl=MgCl2+2NH3•H2O．
（3）工艺流程中可循环利用的物质化学式为NH3．检验MgCl2•6NH3已完全分解的方法为前后两次称量质量不变（恒重法或检验氨气）．
（4）流程中采用煅烧MgCl2•6NH3而不是煅烧MgCl2•6H2O来获得MgCl2的原因是MgCl2能与水发生水解，煅烧MgCl2•6H2O最终得到的是MgO．
（5）MgCl2在氨水中能与H2O2反应生成漂白剂MgO2．写出该反应的化学方程式MgCl2+H2O2+2NH3•H2O=MgO2+2NH4Cl+2H2O．
11．3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液无明显现象，设HCl无挥发，反应后溶液的体积不变．（已知：氧化性Fe3+＞H+，还原性Fe＞Cl-）
（1）求标准状况下生成氢气的体积？
（2）求反应后Cl-的物质的量浓度？
18．自然界的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的困难，属于典型的离子晶体．下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是（　　）
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小
8．依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+ （aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO3；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e=Ag；X电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（3）外电路中的电子是从X（Cu）电极流向Ag电极．
（4）硫酸铜溶液PH＜7的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（用离子方程式解释）
15．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是（　　）
A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为C16H21O4
B．用邻苯二甲酸与1-丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应
C．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害
D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应
12．10mL浓硝酸和1.92g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成NO2、NO），共收集到1.12L气体（标准状况），剩余酸用NaOH中和，共耗去1mol•L-1氢氧化钠10mL．则浓HNO3物质的量浓度为（　　）
A．5mol•L-1B．9mol•L-1C．11mol•L-1D．12mol•L-1
13．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
C．CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．标准状况下足量Cl2通入100mL0.1 mol•L-1FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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