Question

20．下列叙述正确的是（　　）

• A． 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
• C． 用pH相等的盐酸、醋酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸）
• D． 室温下pH=3的醋酸溶液与pH=11的醋酸钠溶液中水电离出的C（H⁺）相等

Answer 1

分析 A．纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性；
B．醋酸的弱电解质，醋酸溶液中存在醋酸电离平衡；
C．pH相等的盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度；
D．醋酸抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离．

解答 解：A．温度升高，水的电离程度增大，所以95℃纯水的pH＜7；但是纯水中氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性，故A错误；
B．pH=3的醋酸溶液，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，稀释后醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增加，当稀释至10倍后溶液中氢离子浓度大于0.0001mol/L，溶液的pH小于4，故B错误；
C．pH相等的盐酸、醋酸，醋酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，因此，消耗两种酸的体积大小关系是：V（盐酸）＞V（醋酸），故C正确；
D．醋酸电离出氢离子抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，所以醋酸钠中水电离出的氢离子浓度大于醋酸溶液中水电离的氢离子浓度，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡、盐的水解，题目难度中等，明确溶液的pH与溶液酸碱性的关系，本题旨在巩固基础，培养学生分析、理解能力．