题目内容

6．下表是元素周期表的一部分．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表列10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是H（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）
（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是．
（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
（a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
（b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
（c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，说明该元素最高正价为+1、最低负价为-1；
上述元素中非金属性最强的元素为F，Na的金属性最强，故氢氧化钠的碱性最强；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；元素④氢化物为NH3；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，可以根据单质与氢气反应剧烈程度、氢化物稳定性、两元素形成的化合物中元素化合价等判断；
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物为过氧化钠；
（5）元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Li，③为C，④为N，⑤为O，⑥为F，⑦为Na，⑧为Al，⑨为S，⑩为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中Na的原子半径最大，；
某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，说明该元素最高正价为+1、最低负价为-1，该元素可以是H元素；
上述元素中非金属性最强的元素为F，原子结构示意图为，Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，
故答案为：Na；H；；NaOH；
（2）非金属性O＞N，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：H2O＞；元素④氢化物为NH3，其电子式为
故答案为：H2O；；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，故氧的非金属性比硫的强，
同物质的量的单质与氢气反应放出热量越多，说明与单质与氢气反应越剧烈，则元素非金属性越强，不能根据氢化物酸性比较非金属性强弱，氢化物熔沸点高低属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，
故答案为：氧；（b）
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物为Na2O2，
故答案为：Na2O2；
（5）元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，化学反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，题目侧重对元素周期律与化学用语的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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13．下列说法中正确的是（　　）
A．糖类都能发生水解反应
B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应
14．温度为25℃，在100L的密闭容器中装有443.96g的CO2气体，求此时容器的压力[M（CO2）=44g•mol-1]．
14．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）实验改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）近似认为用0.50mol•L-1盐酸与0.55mol•L-1NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1，若反应后温度升高4℃，则中和热为66.8kJ/mol．
1．如图是元素周期表的一部分：

回答下列问题：
（1）元素④的族序数为第ⅡA族；元素⑧的周期序数为第三周期．
（2）元素①和②能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的是CH4 （填化学式）；
（3）元素⑥的原子结构示意图为．
（4）元素②与③组成的化合物是CO、CO2；元素⑦与⑨组成的化合物是PCl3、PCl5．（各填两种化学式）
11．温度对化学反应速率影响的实验探究根据如图所给出的仪器和药品进行实验．

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2mL、3mL约5%的H202，然后在每支试管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）．等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象．
实验现象为气球膨胀的由快到慢的顺序为左→中→右．实验结论为升高温度加快反应速率，降低温度，减慢反应速率．
18．下列说法中错误的是（　　）
A．从1L1mol/L的NaCl溶液中取出500 ml，其浓度是0.5mol/L
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与1OmL 18.4mol/L硫酸的浓度是相同的
15．下列说法中正确的是（　　）
A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3
B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2
C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1
16．A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
①A与B反应有气体生成      ②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成      ④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成      ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是AgCl．
（2）B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2（填化学式）．
（3）反应⑤的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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