题目内容
18．下列说法中错误的是（ ）| A． | 从1L1mol/L的NaCl溶液中取出500 ml，其浓度是0.5mol/L | |
| B． | 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） | |
| C． | 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 | |
| D． | 10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与1OmL 18.4mol/L硫酸的浓度是相同的 |
分析 A．依据溶液具有均一性解答；
B．依据n=CV=$\frac{V}{Vm}$计算解答；
C．依据n=CV计算氯化钡的物质的量，结合1mol氯化钡含有1mol钡离子和2mol氯离子解答；
D．依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算10g 98%硫酸物质的量浓度结合溶液浓度与所取质量、体积无关解答；
解答 解：A．溶液具有均一性，浓度与所取体积无关，故A错误；
B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要标况下氯化氢气体为：0.5L×10mol/L×22.4L/mol=112L，故B正确；
C.0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，含有氯化钡的量为：0.5L×2mol/L=1mol，共含有3mol离子，所以Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023，故C正确；
D.98%硫酸（密度为1.84g/cm3）物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，溶液浓度所取质量、体积无关，故D正确；
故选：A．
点评 本题考查了有关物质的量浓度计算，熟悉物质的量浓度与质量百分数浓度之间换算公式，明确溶液均一性是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷 | |
| B． | 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 | |
| C． | 分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有 （不考虑立体异构） 8种 | |
| D． | 某单炔烃，氢化后的产物结构简式为： ，则该烃可能有的结构有4种 |
6．下表是元素周期表的一部分．
（1）表列10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是H（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是
；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）
（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是
．
（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
（a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
（b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
（c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是
．（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
（a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
（b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
（c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成酯C4H8O2，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．
．
3．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中元素③是F（用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式
．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
10．如表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH＞NaOH＞Al（OH）3
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为S2-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2KCl+Br2．
（6）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为HCl＞HBr．
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 放热反应中反应物的总焓大于生成物的总焓 | |
| B． | 原子组成分子一定放出热量 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源 |