Question

14．50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热△H偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（3）实验改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（5）近似认为用0.50mol•L^-1盐酸与0.55mol•L^-1NaOH溶液的密度都是1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1，若反应后温度升高4℃，则中和热为66.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据弱电解质电离吸热分析；
（5）根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量，然后计算出生成1mol水放出的热量，就可以得到中和热．

解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：偏小；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液进行实验，测得中和热数值相等；
故答案为：不相等；相等；
（4）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小；
故答案为：偏小；
（5）50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/cm³=100g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×4℃=1672J，即1.672KJ，所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.672KJ}{0.025mol}$=-66.8kJ/mol；
故答案为：66.8kJ/mol．

点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确中和热的测定步骤为解答关键，注意掌握中和热计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．