题目内容
13．下列说法中正确的是（ ）| A． | 糖类都能发生水解反应 | |
| B． | 花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂 | |
| C． | 蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解 | |
| D． | 取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应 |
分析 A．单糖不能发生水解反应；
B．油脂在碱性条件下能发生水解反应制得肥皂；
C．浓的硫酸铵能使蛋白质发生盐析现象而析出，但盐析具有可逆性；
D．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液，否则得不到砖红色沉淀．
解答 解：A．单糖不能发生水解反应，如葡萄糖、果糖等，故A错误；
B．油脂在碱性条件下能发生水解反应制得肥皂，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；
C．浓的硫酸铵能使蛋白质发生盐析现象而析出，但盐析具有可逆性，所以盐析后得到的沉淀加水后能溶解，故C正确；
D．在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液，否则新制氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而得不到砖红色沉淀，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，涉及糖类、蛋白质、油脂、淀粉的性质，明确有机物性质是解本题关键，注意蛋白质盐析和变性的区别，注意D实验滴加溶液先后顺序，为易错点．
练习册系列答案
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3．十二届全国人民代表大会政府工作报告中强调“加强雾霾治理，淘汰黄标车和老旧车”，下列物质不属于空气污染物的是（ ）
| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | NO2 | D． | PM2.5 |
4．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑ | |
| B． | 往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]- | |
| C． | 向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | |
| D． | Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]- |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某酸性溶液中只含有Na+．CH3COO-．H+．OH-，向该溶液中加入适量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）与 c（NH4+）之和 | |
| B． | 常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol | |
| C． | 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＜c（NO3-） | |
| D． | 物质的量浓度相等的NaF和NaCN溶液中阴离子总数相等 |
8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA | |
| B． | 26g乙炔所含共价键数目为2 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA |
18．下列说法错误的是（ ）
| A． | s电子云是球状，而p电子云是哑铃状 | |
| B． | 同一能层中，p能级上的电子比s能级上电子能量高 | |
| C． | 能量高的电子在离原子核较近的区域运动 | |
| D． | 各能级最多容纳电子数是该能级原子轨道数的两倍，其理论依据是泡利不相容原理 |
2．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+
用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红
（2）用惰性电极电解由等物质的量的NaBr，KI，NaCl组成的混合溶液，阳极首先发生的电极反应式是2I--2e-=I2
（3）己知常温下一些电解质的相关数据见表：
| H2CO3 | K${\;}_{{\;}_{{a}_{1}}}$=4.3×10-7 | HClO | Ka=2.95×10-8 |
| K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11 | AgCl | Ksp=1.77×10-10 | |
| CH3COOH | Ka=1.76×10-5 | Ag2CrO4 | Ksp=1.12×10-12 |
②向浓度均为0.010mot•L一1的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为
0，.010mol•L -1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（4）分别向四份各100ML，浓度均为2mo1•L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
| FeCl3溶液体积/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 加入粉末质量/g | 3 | 6.6 | 9 | 12 |
| 剩余粉末质量/g | 0 | 0.64 | 3.2 | 6.4 |
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
6．下表是元素周期表的一部分．
（1）表列10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是H（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是
；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）
（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是
．
（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
（a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
（b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
（c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||||
；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是
．（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
（a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
（b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
（c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．