题目内容

11．温度对化学反应速率影响的实验探究根据如图所给出的仪器和药品进行实验．

操作方法：在三支相同的试管中分别加入2mL、3mL约5%的H202，然后在每支试管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）．等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象．
实验现象为气球膨胀的由快到慢的顺序为左→中→右．实验结论为升高温度加快反应速率，降低温度，减慢反应速率．

分析 升高温度、加入催化剂都加快化学反应速率，降低温度降低化学反应速率，据此分析解答．

解答 解：氯化铁作催化剂，增大活化分子百分数，导致反应速率加快，升高温度，增大活化分子百分数导致反应速率加快，降低温度，减少活化分子百分数，导致反应速率减慢，所以看到的现象是气球膨胀的由快到慢的顺序为左→中→右，
得出的结论是升高温度加快反应速率，降低温度，减慢反应速率，
故答案为：气球膨胀的由快到慢的顺序为左→中→右；升高温度加快反应速率，降低温度，减慢反应速率．

点评 本题考查探究温度对化学反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生实验探究及观察分析、总结归纳能力，明确温度对化学反应速率影响原理是解本题关键，知道温度与活化分子百分数的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列说法错误的是（　　）
A．s电子云是球状，而p电子云是哑铃状
B．同一能层中，p能级上的电子比s能级上电子能量高
C．能量高的电子在离原子核较近的区域运动
D．各能级最多容纳电子数是该能级原子轨道数的两倍，其理论依据是泡利不相容原理
2．（1）写出下列物质的结构简式：
2，3，3-三甲基戊烷CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3；
2，4-二氯甲苯的结构简式为；
反-2-戊烯的结构简式为；
（2）某链状有机物中含有n 个-CH2-，m个和a个-CH3，其余为-OH，则-OH  的个数为m+2-a
（3）主链上有4个碳原子的某种烷烃，有2种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有4种
（4）由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中含碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧元素的质量分数为19.56%．
19．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙酸
6．下表是元素周期表的一部分．
  族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表列10种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号）；某元素既可放在ⅠA也可放在ⅦA，该元素是H（填元素符号）；非金属性最强的元素的原子结构示意图是；最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）
（2）元素④和元素⑤相比较，气态氢化物稳定性较强的是H2O（填化学式），元素④氢化物的电子式是．
（3）元素⑤与元素⑨相比较，非金属性较强的是氧（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（填编号）．
（a） 将它们的氢化物溶于水，测PH值，比较溶液的酸性
（b） 取它们的单质分别与氢气反应，比较同物质的量放出热量的多少
（c） 加热两种元素的氢化物，比较它们的熔沸点高低
（4）⑤和⑦按1：1形成的化合物的化学式Na2O2
（5）写出元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
16．下列物质中不能由化合反应生成的物质是（　　）
A．FeCl3B．H2SO4C．NaHCO3D．Fe2S3
3．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中元素③是F（用元素符号表示），表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑．
（3）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式．
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4．（填化学式）
20．下列情况下，气体分子数相同的是（　　）
A．标准状况下，71gCl2和22.4LHClB．相同质量的氢气和氮气
C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HClD．相同体积的CO2和 H2O
1．如图是一个电解过程示意图．
①锌片上发生的电极反应式是：Cu2++2e-=Cu
②假设使用肼-空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气56L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

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