题目内容
10．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同学在注射器中少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | |
| B． | 品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 | |
| C． | 湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 | |
| D． | NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 |
分析 A．SO2只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂；
B．SO2具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应；
C．根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂分析；
D．SO2为酸性气体，不与NaCl溶液反应．
解答 解：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；
B．品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，故B错误；
C．湿润淀粉KI试纸不变蓝，说明SO2不能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性弱于I2，故C正确；
D．SO2为酸性气体，有毒，在水溶液中反应生成亚硫酸，此反应是化学平衡，所以与NaCl溶液不反应，不可用于除去实验中多余的SO2，故D错误．
故选C．
点评 本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度中等，注意SO2能使品红溶液褪色、KMnO4褪色的原因不同．
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1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素
（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ne；
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO2，由共价键（离子键/共价键）组成；
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2大于Br2 （大于/小于）
| 族 周 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | Li | C | N | O | F | Ne | ||
| 三 | Na | Mg | S | Cl | ||||
| 四 | K | Ca | Br |
（2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH大于Mg（OH）2（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高价氧化物的化学式是SiO2，由共价键（离子键/共价键）组成；
（4）已知①2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2小于Cl2（大于/小于）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2大于Br2 （大于/小于）
5．根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（ ）
| A． | 干冰气化 | B． | O2转变成O3 | C． | 加热NH4HCO3 | D． | 加热NaHCO3 |
15．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A． | 直线形；三角锥形 | B． | V形；三角锥形 | ||
| C． | 直线形；平面三角形 | D． | V形；平面三角形 |
2．下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是（ ）
| A． | K | B． | Ca | C． | F | D． | Ne |
19．某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验．
Ⅰ．探究Cu的化学性质
（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是还原性．
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
【查阅资料】
ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续．
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如图实验：
（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是．溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是如果加入H2SO4溶液的体积是1 mL，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入H2SO4溶液的体积是大于1 mL，则有可能是稀释作用导致的溶液颜色变浅．
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢．
设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色、．一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通过上述实验得出结论．
Ⅰ．探究Cu的化学性质
| 实验 | 试剂1 | 试剂2 | 操作及现象 |
| ① | 铜丝 | 氯气 | 将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟 |
| ② | 稀硝酸 | 产生无色气体，遇空气变为红棕色 | |
| ③ | 0.1mol/LKMnO4溶液 | 加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化 |
（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
【查阅资料】
ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色．
ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：[CuCl4]2-+4H2O?[Cu（H2O）4]2++4 Cl-，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu（H2O）4]2+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色．
（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行．铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：生成的CuO覆盖在铜的表面阻止反应继续．
Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响
为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如图实验：
| 环境 | 反应现象 |
| 酸性 | 溶液紫红色变浅 |
| 碱性（1mL 1mol/L NaOH溶液） | 无明显现象 |
（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：
假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；
假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢．
设计实验验证：
将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色、．一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）．①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：MnO4-+e-→MnO42-、MnO42-+2e-+2H2O=MnO2+4OH-．
②通过上述实验得出结论．