Question

15．用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H₂S和NF₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

• A． 直线形；三角锥形
• B． V形；三角锥形
• C． 直线形；平面三角形
• D． V形；平面三角形

Answer 1

分析 价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答 解：H₂S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（6-2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
NF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb）=$\frac{1}{2}$（5-3×1）=1，所以NF₃分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，其空间构型是三角锥形．
故选B．

点评 本题考查了分子空间构型的判断，题目难度中等，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．