题目内容

11．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）写出元素名称：X氢、Y碳．
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．

分析 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为4，则Y是碳元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p6，则Z为N元素；W的原子序数为29，则W为Cu元素，据此解答．

解答 解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，最外层电子数为4，则Y是碳元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则Z原子核外电子排布为1s22s22p6，则Z为N元素；W的原子序数为29，则W为Cu元素．
（1）X为氢元素，Y为碳元素，故答案为：氢；碳；
（2）C2H2分子结构简式为H-C≡C-H，为直线形结构，C原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol C2H2含有σ键的数目为3×6.02×1023个，故答案为：sp杂化；3×6.02×1023；
（3）化合物NH3中N原子形成3个N-H键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为3，N原子轨道的杂化类型为 sp3杂化，故答案为：sp3杂化；
（4）元素碳的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素Z的这种氧化物的分子式是N2O，故答案为：N2O；
（5）元素Cu的一种氯化物，晶胞中黑色球数目为4，白色球数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，该氯化物的化学式是 CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为：CuCl+2HCl═H2CuCl3，
故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3．

点评 本题以元素推断为载体，综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、杂化理论与价层电子对互斥理论、化学键、晶胞计算、配合物等，难度中等，（5）注意利用均摊法进行晶胞计算，需要学生具备扎实的基础与综合运用能力．

练习册系列答案
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1．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4  ②m+4    ③m+8    ④m-2    ⑤m+7（　　）
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤
2．能使淀粉一KI溶液变蓝的是（　　）
A．稀盐酸B．新制氯水C．NaCl溶液D．MgSO4溶液
19．某有机物含有C、H、O、N四种元素，图为该有机物的球棍模型．
（1）该有机物的结构简式为HOCH2CH2NHCOCH2CH3．
（2）该有机物不可能发生的化学反应有②⑥（填序号）．
①水解 ②加聚 ③取代 ④消去 ⑤酯化 ⑥缩聚．
6．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（　　）
A．硒化氢不稳定
B．酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4
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16．回答下列问题：
（1）有一种酸性溶液，含有Na+、SO42-和Cl-，测得三种离子的浓度分别是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为3．
（2）AlCl3溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（3）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向逆反应方向移动．
（4）写出3，5-二甲基-3-庚烯的结构简式CH3-CH2-（CH3）C=CH-CH（CH3）-CH2-CH3．
3．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①盐酸 ②硫酸 ③氢氧化钠 ④醋酸，pH值由小到大的顺序（　　）
A．①②④③B．③④②①C．②①④③D．④②①③
20．氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，在电子工业、陶瓷工业等领域有广泛应用．其合成反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，下列说法不正确的是（　　）
A．C作还原剂，在反应中被氧化
B．每转移2mol e-时，可产生1mol CO
C．N2作氧化剂，AlN是还原产物
D．欲制得2molAlN，实际消耗N2体积大于22.4L
1．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（CH3COO-＜c（Na+）
C．c（CH3COO-）=c（Na+）D．无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

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