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6．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（　　）
A．硒化氢不稳定
B．酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4
C．硒与铁反应可生成FeSe
D．最高氧化物的化学式是SeO3

分析 根据Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，硒与氧同主族，非金属性O＞Se，并利用类推法来解答．

解答 解：A．硒与氧同主族，非金属性O＞Se，则硒的氢化物H2Se不稳定，故A正确；
B、非金属性Cl＞Se＞As，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SeO4＞H3AsO4，故B错误；
C、因Se非金属性较差，则硒与Fe反应生成低价化合物FeSe，故C正确；
D、Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，最高化合价为+6价，最高价氧化物为SeO3，故D正确；
故选B．

点评 本题考查学生利用元素周期律来解答，明确同主族元素性质的相似性和递变性是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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16．盐酸、硫酸和硝酸是常见应用于广泛的三种强酸，理解掌握酸的氧化性十分重要．请回答下列有关问题：
（1）盐酸是一种具有酸的通性、氧化性和还原性的酸．
①写出用稀盐酸除去铁锈反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
②对于2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 的反应，反应中的氧化剂是KClO3，氧化产物为Cl2．
（2）稀硫酸和浓硫酸都具有氧化性．
①用质量分数为98%（ρ=1.84g/cm3）浓硫酸配制4.6mol•L-1的稀硫酸100mL，所需浓硫酸的体积为25.0ml；配制过程中，除烧杯、量筒、滴定管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有胶头滴管、100ml容量瓶．
②浓硫酸在加热的条件可以与木炭反应，生成水和两种气体，如图所示 的装置来制备并验证两种气体产物，这些装置连接顺序是（填编号）d→a→c．
（3）在浓硝酸中加入铜片．
①开始反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②待反应停止后，若仍有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
③若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜完全反应后，共产生标况下气体5.60L，则所消耗硝酸的物质的量为0.65mol．
17．下列各组物质中，组成元素完全相同的是（　　）
A．石墨与金刚石B．水银与银C．水晶与石灰石D．青铜与铜
14．实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水溶液  ⑥浓硫酸
其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④⑤
1．某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是（　　）
A．OH-  Mg2+  NH4+Cl-B．Cl-  K+  Na+  Ba2+
C．Ba2+Cl-Cu2+  NO3-D．H+  Na+  CO32-Cl-
11．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
回答下列问题：
（1）写出元素名称：X氢、Y碳．
（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．
18．（1）已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如图：
1-丙醇：CH3-CH2-CH2-OH
2-丙醇：
上图是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，
请指出该核磁共振谱为何物质，并说明原因：2-丙醇；有三种峰，且峰面积比为1：1：6说明有三种不同化学环境的氢原子，且原子个数比为1：1：6，只有2-丙醇符合，而1-丙醇不符合
（2）CH3-C≡C-CH=CH2分子中有4个碳原子共线，5个碳原子共面，最少有8个原子共面，最多有9个原子共面．
15．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置：
（1）a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是有大量气泡生成．
（2）a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
②c、d是Pt电极，m是稀硫酸．分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是
负极（填“正极”或“负极”），电极反应式是CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
（3）a和b分别连接直流电源：
①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做阴极（填“阴极”或“阳极”）．
②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液．实验开始后c极首先出现红色，则b连接直流电源的正极（填“正极”或“负极”），通电时总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，检验d极气体产物的方法是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．
③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是浓NaOH溶液，通过反应：2Cu+H2O 电解Cu2O+H2↑ 可制得纳米级Cu2O．阳极的电极反应式是2Cu+OH--2e-=Cu2O+H+．
16．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3
C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

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