题目内容
1．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+7（ ）| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③④ | D． | ①②③④⑤ |
分析 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，以此来解答．
解答 解：两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，则X为ⅢA族元素时，Y为ⅤⅡA族元素；或X、Y均为ⅥA族元素；还有可能为X在ⅤA族，Y为ⅤⅡA族或H，
①若Y为Cl，X为Al，则X的原子序数为m-4，故①正确；
②若Y为F，X为Al，则X的原子序数为m+4，故②正确；
③若Y为S，X为O，则X的原子序数为m+8，故③正确；
④若Y为Cl，X为P，则X的原子序数为m-2，故④正确；
⑤若Y为H，X为N，则X的原子序数为m+6，故⑤错误；
故选C．
点评 本题考查常见的化合物XY3，熟悉元素在周期表中的位置及元素的原子序数的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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| A． | CH4 | B． | PCl5 | C． | CCl4 | D． | SF6 |
12．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（ ）
| A． | 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 | |
| B． | 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 | |
| C． | 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验 | |
| D． | 加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 |
盐酸、硫酸和硝酸是常见应用于广泛的三种强酸，理解掌握酸的氧化性十分重要．请回答下列有关问题：
6．表为元素周期表的一部分，用化学符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，得电子能力最强的是F，①③⑤⑦原子半径由大到小的顺序：Na＞Al＞N＞O．
（2）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，该化合物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑥、⑦、④三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是PH3＞H2S＞H2O．
（4）⑤、⑧的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（5）两种均含①④⑦和氢元素四种元素的化合物相互反应的化学方程式为NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（6）元素⑤的最高价含氧酸，与76.8mg的Cu反应，Cu完全溶解，酸根离子减少了2.2×10-3mol，则H+的变化情况是减少（增加、减少、不变）4.6×10-3mol．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 第2周期 | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||||
| 第3周期 | ① | ③ | ⑥ | ④ | ⑧ | ⑩ | ||
| 第4周期 | ② |
（2）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，该化合物与③的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）⑥、⑦、④三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是PH3＞H2S＞H2O．
（4）⑤、⑧的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）．
（5）两种均含①④⑦和氢元素四种元素的化合物相互反应的化学方程式为NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（6）元素⑤的最高价含氧酸，与76.8mg的Cu反应，Cu完全溶解，酸根离子减少了2.2×10-3mol，则H+的变化情况是减少（增加、减少、不变）4.6×10-3mol．
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．
．
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．