题目内容
14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂和还原剂之比是1：1
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是①③（填写编号）．
①还原性 ②氧化性 ③酸性
（3）若产生标准状况下体积为6.72L的气体，则转移的电子的物质的量为0.2mol．
分析 （1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半；
（3）反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O中，产生6.72L即0.3mol气体，则生成氯气为0.1mol，据此计算转移电子物质的量．
解答 解：（1）反应中2KClO3中氯元素化合价由+5价降低为2ClO2中+4价，则氧化剂为2KClO3，2HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，则还原剂为2HCl，所以氧化剂和还原剂之比是1：1，故答案为：1：1；
（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，故选：①③；
（3）反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+C12↑+2H2O中，产生6.72L即0.3mol气体，则生成氯气为0.1mol，又HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol．
点评 本题以氯气的制法来考查了氧化还原反应的知识，注意把握氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，题目难度中等．
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9．下列化学用语使用正确的是（ ）
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（1）A粒子的结构示意图是
．
（2）用电子式表示D的形成过程：
（3）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（4）D与G反应的化学方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是
，F粒子是
（用电子式表示）．
| 微粒 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
．（2）用电子式表示D的形成过程：
（3）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为NaOH＞Mg（OH）2（用化学式表示）．
（4）D与G反应的化学方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是
，F粒子是（用电子式表示）．
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