Question

常温下，55g水中溶解25g CuSO₄?5H₂O，恰好饱和，溶液密度为1.60g/cm³，该溶液中SO₄^2-的物质的浓度是

 

；取出20.0mL该溶液，加入8mol/L的NaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，则加入的NaOH溶液的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，物质的量除以体积可得物质的量浓度； 由氢氧化钠和硫酸铜反应的实质来计算．

解答： 解：25gCuSO₄?5H₂O的物质的量为

25g

250g/mol

=0.10mol，溶液的体积为：

55g+25g

1600g/L

=0.05L，故CuSO₄的物质的量浓度为：

0.1mol

0.05L

=2.0mol/?L，
溶液中SO₄^2-的物质的浓度是2.0mol/?L；取出20.0mL该溶液，含有的硫酸铜的物质的量是0.04mol，含铜离子0.04mol，会消耗0.08mol的氢氧化钠来反应，加入8mol/L的NaOH溶液的体积V=

n

c

=

0.08mol

8mol/L

=0.01L=10mL．
故答案为：2.0mol/L；10．

点评：本题主要考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，需要注意知识的应用．