Question

4g NaOH溶解在水中，要使Na⁺的离子数与水分子数之比为1：100，则需要水的物质的量为

 

mol，其溶液中有

 

mol OH^-，中和这些OH^-，需要

 

mol H⁺和

 

g H₂SO₄．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：每100个水分子中含有1个Na⁺，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：100H₂O～1molNaOH根据这个关系式解题．

解答： 解：因为每100个水分子中含有1个Na⁺，即100mol水中含有1molNaOH，也就是：
100H₂O～1molNaOH
100       40
n（H₂O）   4
所以n（H₂O）=

100×4

40

=10mol
n（OH^-）=n（NaOH）=

4g

40g/mol

=0.1mol，
因为2OH^-～H₂SO₄
2mol 98g
0.1mol 4.9g
需要的H⁺和OH^-的物质的量相等，故n（H⁺）=n（OH^-）=0.1mol．
故答案为：10；0.1；0.1；4.9．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，学生要找已知物质与要求物之间的关系即可，难度不大，注意基础知识的积累．