题目内容
11．9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子数目是多少？分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．
解答 解：n（H3PO4）=$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，则N（H3PO4）=0.1mol×6.02×1023/mol=6.02×1022，
答：9.8gH3PO4中含有H3PO4的分子数目是6.02×1022．
点评 本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
3．
I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
（2）HCN的电子式为
；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：
则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．
I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
（2）HCN的电子式为
；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．（3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
（4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
| F | Cl | Br | I | |
| 第一电力能（kJ•mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
| 晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能（kJ•mol-1） | 786 | 715 | 3401 |
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．
，C2-的电子式
．
．
16．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 液态氯化氢不导电，说明它是共价化合物 | |
| B． | 若电解质溶液中分子和离子同时存在，电离方程中只能采用“?”表示 | |
| C． | 相同条件下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 | |
| D． | 物质导电的本质是存在自由移动的离子 |
6．下列有关平衡常数的说法中不正确的是（ ）
| A． | 温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常数是一个常数 | |
| B． | 改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常数 | |
| C． | 温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 | |
| D． | 浓度Qc＜K时，反应向正反应方向进行 |