Question

15．已知温度T时水的离子积常数为K_w，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（　　）

• A． a=b
• B． 混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• C． 混合溶液中，c（H⁺）=√K_w
• D． 混合溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．一元酸和一元碱的相对强度不知；
B．在酸性、中性、碱性溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）；
C．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），当c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$，则c（H⁺）=c（OH^-）；
D．溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性．

解答 解：A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-），酸性、碱性、中性溶液中均存在电荷守恒，故B错误；
C．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），当c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{w}}$，则c（H⁺）=c（OH^-），即溶液显中性，故C正确；
D．溶液的温度不知道，不能根据pH=7判断溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查溶液的酸碱性的判断及电荷守恒的应用，题目难度不大，注意把握影响水的离子积的因素，在中性溶液中一定存在c（H⁺）=c（OH^-）．