Question

8．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 等物质量的H₂O和CO₂所含原子数均为3N_A
• B． 1mol由Na₂O和Na₂O₂组成的混合物中，含有的离子数为3.5N_A
• C． 1L 12mol•L^-1浓盐酸和足量MnO₂在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3N_A
• D． 标准状况下，6.72L NO₂通入足量的水中，转移的电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A．没有告诉二者的物质的量，无法计算含义的原子数；
B．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有3mol离子；
C．浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，则反应生成的氯气的物质的量减少；
D．标准状况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1molNO，转移了0.2mol电子．

解答 解：A．没有告诉H₂O和CO₂的物质的量，无法计算二者含义的原子数，故A错误；
B.1mol由Na₂O和Na₂O₂组成的混合物中含有2mol钠离子和1mol由氧离子和过氧根离子组成的阴离子，总共含有3mol离子，含有的离子数为3N_A，故B错误；
C.1L 12mol•L^-1浓盐酸中含有12molHCl，由于稀盐酸不与二氧化锰反应，则12molHCl不会完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于3mol，生成的气体的分子数小于3N_A，故C错误；
D．标准状况下6.72L二氧化氮的物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1molNO，反应中转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，C为易错点，注意稀盐酸不与二氧化锰反应．