Question

铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
（1）基态铬原子的价电子排布图

 

，CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是

 

（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）CrCl₃?6H₂O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式

 

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Answer 1

考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子，3d、4s电子为其价电子；根据相似相溶原理确定CrO₂Cl₂分子的极性；
（2）1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，说明该配合物的分子的外界有2个氯离子，其配位数是6，根据氯原子守恒知，则该配合物內界中含有1个氯原子和5个水分子．

解答： 解：（1）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子，3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布图为，CCl₄、CS₂都是非极性分子，非极性分子的溶质极易溶于非极性分子形成的溶剂，根据相似相溶原理知，CrO₂Cl₂是非极性分子，
故答案为：；非极性；
（2）1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，说明该配合物的分子的外界有2个氯离子，则该配合物阳离子带两个单位的正电荷，其配位数是6，根据氯原子守恒知，则该配合物內界中含有1个氯原子和5个水分子，所以其阳离子为[Cr（H₂O）₅ Cl]²⁺，
故答案为：[Cr（H₂O）₅ Cl]²⁺．

点评：本题考查了配合物的结构、相似相溶原理、核外电子排布图等知识点，明确配合物的外界、內界、配位数及能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则即可解答，注意：配合物在水溶液里电离时，內界中的原子不发生电离，为易错点．