Question

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数，下列选项正确的是（　　）

无机酸	氢氰酸（HCN）	碳酸（H2CO3）	氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值	6.2×10-10（K）	4.2×10-7（K1） 5.6×10-11（K2）	6.61×10-4（K）

• A、氟化钠溶液中通入过量CO₂ F^-+H₂O+CO₂=HF+HCO₃^-
• B、Na₂CO₃溶液中2C（Na⁺）=C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）+C（H₂CO₃）
• C、中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
• D、等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H₂CO₃，结合强酸制取弱酸判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．pH相等的HCN和HF酸，HCN浓度大于HF，中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量，与酸的物质的量成正比；
D．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小．

解答： 解：A．根据电离平衡常数知，HF的酸性大于H₂CO₃，结合强酸制取弱酸知，F^-和二氧化碳不反应，故A错误；
B．根据物料守恒得2C（Na⁺）=2C（CO₃^2-）+2C（HCO₃^-）+2C（H₂CO₃），故B错误；
C．pH相等的HCN和HF酸，HCN浓度大于HF，中和酸需要的NaOH的量与酸的物质的量成正比，等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF），HCN的物质的量大于HF，所以HCN需要的氢氧化钠的量多，故C正确；
D．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，CN^-的水解程度大于F^-，所以等浓度的NaCN和NaF溶液中PH值前者大于后者，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒解答即可，难度不大．