题目内容
当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡经通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ）
| A、SO2、O2 |
| B、SO2、SO3 |
| C、SO2、SO3、O2 |
| D、SO3、O2 |
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．
解答：
解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O．
故选C．
故选C．
点评：本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．
练习册系列答案
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如图为以惰性电极进行电解．完成下列问题下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
| A、NO2 |
| B、MgC12 |
| C、HCl |
| D、NaOH |
合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＜0．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ）
| A、升高温度 | B、减低压强 |
| C、使用催化剂 | D、及时分离出氨 |
在一容积为10L的密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得A、B、C三种物质的物质的量如下表．据此判断下列结论中不正确的是（ ）
| 测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n（A）/mol | 7 | 3 | 1 | 1 |
| n（B）/mol | 5 | 3 | 2 | 2 |
| n（C）/mol | 1 | 3 | 4 | 4 |
| A、在容器中发生的反应为：2A+B?C |
| B、平衡时A的转化率比B的转化率高 |
| C、在该温度下该反应的化学平衡常数K=200 |
| D、在t1～t2内C物质的平均反应速率为[2/（t2-t1）]mol/（L?s） |
24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
| A、+2 | B、+3 | C、+4 | D、+5 |
下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（ ）
| A、Zn|H2SO4（稀）|Fe |
| B、Cu|AgNO3（aq）|Ag |
| C、Zn|CCl4|Cu |
| D、Fe|H2SO4（稀）|Fe |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | ||||
B、以石墨作电极电解熔融的氯化钠：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH- | ||||
| D、亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑ |