题目内容
24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
| A、+2 | B、+3 | C、+4 | D、+5 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：
解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），
解得a=+3，
故选B．
24×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a），
解得a=+3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
练习册系列答案
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2min后平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 |
| C、改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
| D、用Y来表示的该反应的反应速率为0.025 mol?L-1min-1 |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向c（H+）=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H+）=1×10-2 mol/L．下列对该溶液的叙述错误的是（ ）
| A、该温度高于25℃ |
| B、由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L |
| C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D、取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH-）减小 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| B、少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2- |
| D、用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡经通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ）
| A、SO2、O2 |
| B、SO2、SO3 |
| C、SO2、SO3、O2 |
| D、SO3、O2 |
下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是（ ）
| A、给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 |
| B、给自行车钢圈镀上一层金属铬 |
| C、在铁船身上镶嵌金属铜 |
| D、给铁栅栏表面涂上一层油漆 |
锌铜原电池装置如图所示，常常采用电池图式表达式，如：金属中熔点最低的是（ ）
| A、Fe | B、Hg | C、Sn | D、Na |
