题目内容

14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
A．离子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX＞rW
B．单质Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中
C．Q、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
D．在相同条件下Z元素的氢化物沸点高于W元素的氢化物沸点

分析 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素，据此解答．

解答 解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，则X为Na元素；Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为碳元素；W、Z最外层电子数相同，二者处于同一主族，Z的核电荷数是W的2倍，故Z为硫元素，W为氧元素；元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，则Y为Al元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径Z（S2-）＞W（O2-）＞X（Na+）＞W（Al3+），故A错误；
B．硫易溶于CS2中，故B正确；
C．Q、Y的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，碳酸属于弱酸，不能与氢氧化铝反应，故C错误；
D．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握离子半径比较规律、元素化合物性质．

练习册系列答案
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4．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．供选择的化学试剂及实验方法
实验目的试剂及方法
除去细沙中混有的碘 
A
证明某些雨水样品呈酸性
C 
鉴别甲烷和乙烯 
D
除去开水壶内壁的水垢 
B
A．加热升华
B．加适量的食醋振荡
C．用pH试纸测定溶液pH
D．分别通入酸性高锰酸钾溶液．
5．某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
A．当有3 mol ClO-参加反应时，则有1 mol N2生成
B．HCO3-作为碱性介质参与反应
C．当有5 mol ClO-参加反应时，则有1 mol N2生成
D．若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol
2．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③④D．②④⑤
9．发生在天津港“8•12”特大火灾爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是用沙土扑灭．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染．处理NaCN的方法是：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
①相同温度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+同时生成沉淀的pH范围是6.0～7.0．
19．下列说法正确的是（　　）
A．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-a kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-b kJ•mol-1，
则a＞b，△H1＜△H2
B．同温同压下，SO2（g）+2CO（g）═2CO2（g）+S（l）在有无催化剂条件下的△H不同
C．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ
6．根据下表所示化学反应与数据关系：
化学反应平衡常数温度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
请回答：
（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
A、缩小反应容器的容积  B、扩大反应容器的容积  C、升高温度
D、使用合适的催化剂   E、设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度，t8时加入催化剂或加压．
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．
3．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，如果加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），请求
（1）生成的沉淀的最大值是多少？
（2）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．
4．按要求填空：
（1）除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2．
（3）除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑．
（4）除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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