Question

2．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
（1）．已知1mol Na的单质在足量O₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（2）用N_A表示阿伏伽德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．其热化学方程式为C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．
（4）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）物质的量与反应放出的热量成正比．
（2）根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答．
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
（4）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态．

解答 解：（1）由1mol Na的单质在足量O₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，可得该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511 kJ•mol^-1，故答案为：2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511 kJ•mol^-1．
（2）在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，反应中1mol乙炔燃烧电子转移10mol，所以有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的热量，则热化学方程式为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，故答案为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 kJ•mol^-1．
（3）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．
（4）该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热44.4kJ×4=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，题目较简单，注意把握热化学方程式的意义．