Question

17．如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极的电极反应式为：
负极Mg-2e^-=Mg²⁺；
正极2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，两极的电极反应式为：
负极Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
正极2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 根据自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的一极是负极，得到电子的是正极，结合电极上反应物分析．

解答 解：（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，金属镁做负极，电极反应：Mg-2e^-=Mg²⁺，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：Mg-2e^-=Mg²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）镁、铝和NaOH溶液构成了原电池，铝易失电子作负极，电极反应式为Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，正极上水得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，
故答案为：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

点评 本题考查了原电池原理，正确判断原电池正负极是解本题关键，根据各个电极上发生的反应以及电解质溶液分析解答，题目难度不大．