Question

4．为除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，
第②步加入的试剂化学式为BaCl₂，
（2）第④步加入试剂的化学式为Na₂CO₃，
此步相关的离子方程式是Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗（填名称）．

Answer 1

分析 称取粗盐后，应先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃，过滤，然后加盐酸，再蒸发结晶即可．由于Na₂CO₃不但要除去CaCl₂，还要除去过量的BaCl₂，故BaCl₂的加入一定要在Na₂CO₃之前，而③加入的是NaOH，故②加入的是BaCl₂，④加入的是Na₂CO₃．据此分析．

解答 解：（1）称取粗盐后，应先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃，过滤，然后加盐酸，再蒸发结晶即可．由于Na₂CO₃不但要除去CaCl₂，还要除去过量的BaCl₂，故BaCl₂的加入一定要在Na₂CO₃之前，而③加入的是NaOH，故②加入的是BaCl₂，④加入的是Na₂CO₃．故答案为：溶解；BaCl₂；
（2）第④步加入的是Na₂CO₃，加入Na₂CO₃的目的是要除去CaCl₂和过量的BaCl₂，故离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
故答案为：Na₂CO₃；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（3）过滤操作用到的主要仪器有：铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗．

点评 本题考查了粗盐的除杂提纯，难度不大，应注意的是试剂加入顺序的分析，即BaCl₂的加入一定要在Na₂CO₃之前．