题目内容
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制取较弱酸 | 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 |
| B | 升高温度，反应速率越快 | 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 |
| C | 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 | Fe3+的氧化性弱于Cu2+ |
| D | Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 | CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学反应的基本原理
专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
分析：A．亚硫酸和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸；
B．钠与氧气的反应，与速率无关，取决于温度；
C．金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，Fe2+的氧化性弱于Cu2+；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
B．钠与氧气的反应，与速率无关，取决于温度；
C．金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，Fe2+的氧化性弱于Cu2+；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
解答：
解：A、亚硫酸和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：H2SO3+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-，故A错误；
B、钠在常温时与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，速率无关，故B错误；
C、金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，Fe2+的氧化性弱于Cu2+，故C错误；
D、CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀，原因是：Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化，故D正确，故选D．
B、钠在常温时与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，速率无关，故B错误；
C、金属越活泼，其阳离子氧化性越弱，Fe2+的氧化性弱于Cu2+，故C错误；
D、CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀，原因是：Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化，故D正确，故选D．
点评：本题考查较为综合，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，易错点为C，注意把握二者沸点的差异，难度中等．
练习册系列答案
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