题目内容
下列有关物质性质的应用错误的是（ ）
| A、二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸 |
| B、碳酸氢钠具有弱酸性，可用于食品发酵 |
| C、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液 |
| D、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
考点：硅和二氧化硅,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应；
B．碳酸氢钠性质不稳定受热易分解；
C．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；
D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；
B．碳酸氢钠性质不稳定受热易分解；
C．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性；
D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；
解答：
解：A．玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，能够腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，故B错误；
C．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故C正确；
D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故D正确；
故选：AB．
B．碳酸氢钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉，故B错误；
C．NaClO中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，为84消毒液的有效成分，可用于杀菌消毒，故C正确；
D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，故可用作净水剂，故D正确；
故选：AB．
点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉碳酸盐、碳酸氢盐、次氯酸钠、二氧化硅、明矾的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．
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下列有关实验装置正确的是（ ）
A、 用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 |
B、 用于灼烧Al（OH）3 |
C、 用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫 |
D、 由于实验室制备乙酸乙酯 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
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| B、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 |
| C、硅元素在地壳中含量最多 |
| D、二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定 |
常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A、中性溶液：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42- |
| B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3- |
| C、加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- |
| D、常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂，结构简式为：
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）| A、在一定条件下，1 mol该物质最多能和2 mol NaOH反应 |
| B、该物质属于芳香烃 |
| C、该物质不能够和FeCl3反应 |
| D、该物质的分子式为C8H10O3 |
