题目内容
（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ；
用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 ．
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式： ．
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： ．
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的
用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：
考点：氧化还原反应的计算,离子方程式的书写,氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：（1）2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，16molHCl中10molHCl作还原剂；
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
（3）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀；
（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
（3）加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀；
（4）小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
解答：
解：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+8H2O+5Cl2↑中Mn得到电子，Cl失去电子，该反应中转移10e，由方程式可知，当有16molHCl参加反应时，有10mol被氧化，则被氧化的盐酸占反应盐酸总量的
，当标准状况下有5mol氯气生成时，该反应的电子转移数为10NA，当标准状况下有0.5mol即11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA．
故答案为：
； NA；
（2）反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2＞S，反应O2+4HI═2I2+2H2O 中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2＞I2，所以氧化性顺序是：O2＞I2＞S．故答案为：O2＞I2＞S；
（3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，那么离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（4）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
| 5 |
| 8 |
故答案为：
| 5 |
| 8 |
（2）反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2＞S，反应O2+4HI═2I2+2H2O 中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2＞I2，所以氧化性顺序是：O2＞I2＞S．故答案为：O2＞I2＞S；
（3）NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，那么离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（4）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
点评：本题考查学生氧化还原反应概念、氧化性强弱的判断方法、离子方程式的书写等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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