题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、水溶液中NaHCO3的电离：HCO3-?CO32-+H+ |
| C、碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等物质的量浓度、等体积混合 NH4++OH-═NH3?H2O |
| D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等；
B．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子；
C．氢离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，氢离子优先与氢氧根离子反应；
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．
B．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子；
C．氢离子结合氢氧根离子能力大于铵根离子，氢离子优先与氢氧根离子反应；
D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀．
解答：
解：A．少量金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠 和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式用等号，正确电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等物质的量浓度、等体积混合，氢氧化钠不足，氢离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：H++OH-═H2O，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确；
故选D．
B．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式用等号，正确电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等物质的量浓度、等体积混合，氢氧化钠不足，氢离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：H++OH-═H2O，故C错误；
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合，反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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在4NH3+5O2?4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、υ（NH3）=0.8mol/（L?s） |
| B、υ（O2）=1.0mol/（L?s） |
| C、υ（NO）=1.0mol/（L?s） |
| D、υ（H2O）=1.8mol/（L?s） |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃和101KPa的条件下，4.9LCH4完全燃烧生成的H2O的分子数为0.4NA |
| B、1molNH3中含有3NA对电子对 |
| C、Na2O2与H2O反应生成标准状况下11.2 L O2时，转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，2.24L HF中所含电子数为NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka NaClO+H2O+SO2═Na2SO3+HClO | ||||
| B、碳酸氢钠水解 HCO3-+H2O?H3O++CO32- | ||||
C、实验室制备氢氧化铁胶体 Fe3++3H2O
| ||||
| D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至刚好呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
下列物质中，导电性能最差的是（ ）
| A、石墨棒 |
| B、HCl溶液 |
| C、熔融的氢氧化钾 |
| D、固体氯化钾 |
下列各图所表示的反应属于放出热量的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
下列化学用语和描述均正确的是（ ）
A、结构示意图为 的阴离子都不能破坏水的电离平衡 | ||
B、球棍模型为： 的分子可发生加成反应 | ||
C、符号为
| ||
D、电子式分别为 和  的两种化合物均为常见的氧化剂 |