题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、已知H2SO3的Ka1大于HClO的Ka NaClO+H2O+SO2═Na2SO3+HClO | ||||
| B、碳酸氢钠水解 HCO3-+H2O?H3O++CO32- | ||||
C、实验室制备氢氧化铁胶体 Fe3++3H2O
| ||||
| D、向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至刚好呈中性 H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．不符合反应的客观事实；
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-是碳酸氢根离子的电离方程式；
C．饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
D．NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量之比2：1反应溶液呈中性．
B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-是碳酸氢根离子的电离方程式；
C．饱和氯化铁在沸水中水解生成氢氧化铁胶体；
D．NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量之比2：1反应溶液呈中性．
解答：
解：A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-，故A错误；
B．碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铁胶体，离子方程式：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C正确；
D．NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量之比2：1反应溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
B．碳酸氢钠水解生成碳酸和氢氧根离子，离子方程式为：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故B错误；
C．实验室制备氢氧化铁胶体，离子方程式：Fe3++3H2O
| ||
D．NaHSO4与Ba（OH）2按照物质的量之比2：1反应溶液呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
| A、用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 |
| B、用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸 |
| C、在蒸发皿中灼烧石灰石获得生石灰 |
| D、过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 |
下列反应中，属于取代反应的是（ ）
A、CH3CH=CH2+Br2
| |||
B、CH3CH2OH
| |||
C、CH3COOH+CH3CH2OH
| |||
D、2CH3CH2OH+O2
|
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、少量金属钠放入冷水中 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、水溶液中NaHCO3的电离：HCO3-?CO32-+H+ |
| C、碳酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等物质的量浓度、等体积混合 NH4++OH-═NH3?H2O |
| D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
下列过程一定不能自发进行的是（ ）
| A、4NO2（g）+O2（g）=2N2O5（g）；△H＜0 |
| B、2CO（g）=2C（s）+O2（g）；△H＞0 |
| C、（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H＞0 |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H＜0 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、标准状况下，1 mol任何气体体积均约为22.4 L |
| B、同温、同压下，体积相同的两种气体单质具有相同的分子数目 |
| C、将73 g HCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶液物质的量浓度是2 mol?L-1 |
| D、含NA个Na+的Na2O溶解于水配成1 L溶液，Na+的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A、Z为0.3mol/L |
| B、Y2为0.4mol/L |
| C、X2为0.2mol/L |
| D、Z为0.4mol/L |