Question

氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂，该反应的化学方程式为

 

，反应中消耗1mol的H₂C₂O₄时转移电子数为

 

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是

 

 mol
（3）写出Na₂S与FeCl₃溶液混合的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄发生氧化还原反应生成MnSO₄和CO₂，根据方程中反应中KMnO₄与H₂C₂O₄的计量数关系，结合Mn元素化合价由+7价降低到+2价计算；
（2）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，结合化合价的变化计算转移的电子的数目，可计算消耗KMnO₄的物质的量；
（3）FeCl₃和Na₂S溶液混合发生氧化还原反应，铁离子氧化硫离子为单质硫．

解答： 解：（1）酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄发生氧化还原反应生成MnSO₄和CO₂，反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，反应中消耗1mol的H₂C₂O₄时，KMnO₄为0.4mol，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，反应中消耗0.4mol的MnO₄^-时转移电子0.4mol×5=2mol，则电子数为2N_A，
故答案为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；2N_A；
（2）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO₄的物质的量的是

0.16mol

7-2

=0.032mol，
故答案为：0.032；
（3）FeCl₃和Na₂S溶液混合发生氧化还原反应，铁离子氧化硫离子为单质硫，离子方程式为2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓；
故答案为：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

点评：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应以及物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据反应的相关化学方程式或离子方程式解答该题，难度中等．