题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃和101KPa的条件下，4.9LCH4完全燃烧生成的H2O的分子数为0.4NA |
| B、1molNH3中含有3NA对电子对 |
| C、Na2O2与H2O反应生成标准状况下11.2 L O2时，转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，2.24L HF中所含电子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A.25℃和101KPa不是标准状况，Vm≠22.4L/mol；
B.1个氨气分子中含有3个N-H键，共用3对电子；
C．Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol，生成0.5mol氧气；
D．HF标况下为液体．
B.1个氨气分子中含有3个N-H键，共用3对电子；
C．Na2O2中O元素化合价为-1价，在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，如果反应了1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol，生成0.5mol氧气；
D．HF标况下为液体．
解答：
解：A.25℃和101KPa不是标准状况，Vm≠22.4L/mol，故A错误；
B.1个氨气分子中含有3个N-H键，共用3对电子，1molNH3中含有3NA对电子对，故B正确；
C.11.2 L O2的物质的量=
=0.5mol，反应掉1mol的Na2O2转移的电子的物质的量1mol，转移的电子数为NA，故C错误；
D．HF标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．
B.1个氨气分子中含有3个N-H键，共用3对电子，1molNH3中含有3NA对电子对，故B正确；
C.11.2 L O2的物质的量=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
D．HF标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积的适用对象和使用条件是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应中，属于取代反应的是（ ）
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| |||
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| |||
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| |||
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|
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