题目内容
7．下列有关说法正确的是（ ）| A． | H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 | |
| B． | Fe（OH）3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象 | |
| C． | 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 | |
| D． | SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物 |
分析 A．所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；
B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，具有丁达尔现象；
C．碳酸钠受热不分解；
D．二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；
解答 解：A．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故A正确；
B．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；
C．在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解，Na2CO3受热不分解，故C错误；
D．二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了钠及其化合物、胶体、二氧化硅等物质的性质，注意知识积累，题目较简单．
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17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要经过下列几步反应（ ）
| A． | 消去→加成→取代 | B． | 加成→消去→取代 | C． | 取代→消去→加成 | D． | 消去→加成→消去 |
18．一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（ ）
| A． | 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应 | |
| B． | 在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应 | |
| C． | 它可以水解，水解产物为两种有机物 | |
| D． | 该有机物能发生取代反应 |
15．S2C12在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置（部分夹持仪器己略去），将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
（1）该实验的操作先后顺序为：③①⑤⑥②④（用序号表示）．
①通入C12 ②熄灭装置A中酒精灯 ③通入冷水
④关闭冷水 ⑤加热装置D ⑥熄灭装置D中酒精灯
（2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
（3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl2（或P2O5）．
（4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）制备结束后，为从粗产品（含S2C12，CCl4、CS2）中提纯S2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸）．
已知：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| S | 113 | 444 | 1.96 | 不溶于水 |
| S2C12 | -76 | 138 | 1.75 | 与水反应 |
| C S2 | -109 | 47 | 1.26 | 不溶于水 |
| CC14 | -23 | 77 | 1.59 | 不溶于水 |
①通入C12 ②熄灭装置A中酒精灯 ③通入冷水
④关闭冷水 ⑤加热装置D ⑥熄灭装置D中酒精灯
（2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
（3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl2（或P2O5）．
（4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）制备结束后，为从粗产品（含S2C12，CCl4、CS2）中提纯S2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸）．
12．合成氨的流程示意图如下．
请回答下列问题．
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2
2NH3，设备A的名称是合成塔；
（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好．
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏．
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
①依据上表信息，你认为采用天然气为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．
请回答下列问题．
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2
2NH3，设备A的名称是合成塔；（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好．
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏．
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
| 原料 | 天然气 | 重油 | 煤 |
| 相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 能量消耗/J•t-1 | 28109 | 38109 | 48109 |
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．
19．将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该装制能将电能转换为化学能 | B． | 电子由铜片流出经导线到锌片 | ||
| C． | 一段时间后，锌片质量减轻 | D． | 铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色 |
16．实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30min，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
请回答：
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于，30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
（2）加料完毕，保温30min，目的使反应充分进行．
（3）静置后只析出NaHCO3晶体的原因NaHCO3的溶解度最小．
（4）过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使NaCl（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体．
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ | |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | - | - | - | - |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | - |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
（1）反应温度控制在30-35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于，30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
（2）加料完毕，保温30min，目的使反应充分进行．
（3）静置后只析出NaHCO3晶体的原因NaHCO3的溶解度最小．
（4）过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使NaCl（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体．