题目内容

18．一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（　　）
A．它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
B．在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应
C．它可以水解，水解产物为两种有机物
D．该有机物能发生取代反应

分析 由结构可知，分子中含酚-OH、-COOC、-COOH，结合酚、酯、羧酸的性质来解答．

解答 解：A．酚-OH、-COOH具有酸性，只有苯环与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应，故A正确；
B．酚-OH的邻、对位与溴水发生取代反应，则在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应，故B正确；
C．含-COOC-，可发生水解反应，且水解产物只有一种（苯环上3个-OH相连，-COOH与中间的-OH相对），故C错误；
D．含-OH、-COOH、-COOC-均可发生取代反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯等有机物的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．Fe3+的电子排布式是1s22s22p63s23p5或[Ar]3p5．
9．原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同．
I．B2A2是有机合成工业的一种原料．
（1）将B2A2通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．[Cu（NH3）2]Cl中存在的化学键的类型有离子键、共价键和配位键，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10．
（2）B2A2与ABC反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．ABC分子的构型是直线形．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp和sp2
II．工业上用EB2与A2D反应生成B2A2．
（3）EB2中的B22-与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为；1mol D22+中含有的π键数目为2NA．
（4）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为CaC2H2OC2H2（用化学式表示），其理由为CaC2、H2O、C2H2分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；H2O分子间存在氢键，作用力较大，故其沸点高于C2H2．
（5）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm．EB2晶体中，阳离子的配位数为4，距离最近的两个阳离子之间的距离为0.273nm（保留3位有效数字），EB2的密度$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（0.387×0.387×0.673）×1{0}^{-21}}$g/cm3（列式即可）．
6．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）B单质的结构式为N≡N．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的化学式为NH4Cl，A2C2的电子式为
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH -+H+=H2O．
13．A（C2H4）是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①E的相对分子质量在70～80之间，步骤④的反应类型是加成反应
②（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
（1）B的名称是2-羟基丙酸（或乳酸）；反应①的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应类型是取代反应；
（2）E的结构简式为；反式肉桂酸的结构简式为．
（3）由C制取D的化学方程式为；
（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生银镜反应，共有16种（不考虑立体异构）；其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是（写结构简式）．
（5）请运用所学知识并结合信息：，设设计由A（C2H4）制备B的合成路线（无机试剂任选）：．
3．化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼
B．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
C．氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒
D．化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因
10．醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（相对分子质量为376）是一种为红棕色晶体，极易被氧气氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．
实验原理：
（1）用锌将三价铬还原为二价或将正六价铬还原为二价铬，再与醋酸钠溶液作用制得[Cr（CH3COO）2]2•2H2O．写出下列实验中反应的离子方程式2Cr3++Zn+4CH3COO-+2H2O═Zn2++[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（用一个方程式表示）．
实验装置：如图．    
实验步骤：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液．
②关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr3+）变为亮蓝色（Cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
实验问题与探究：
（2）仪器b的名称是分液漏斗．导管a的作用是平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利滴下、并导气．
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为关闭K1，打开K2．
（4）装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr2+．
（5）若使用该装置制备Fe（OH）2，且能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀现象．则在乙装置中应加入的试剂为NaOH（写化学式）溶液．
（6）已知其它反应物足量，实验时向甲中加50mL 1.2mol•L-1的CrC13溶液；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O晶体9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（7）已知：常温下Ka（CCl3 COOH）=1.0×10-1mo1•L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5•mol•L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱分别测定0.1 mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
B．Fe（OH）3胶体为无色、透明，能发生丁达尔现象
C．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
D．SiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，所以是两性氧化物
8．某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去．现有如下几种工艺：
（1）光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化．
①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+→4Cr3++3O2+8H2O（将方程式补充完整）
②该法涉及的能量转化形式是．
③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α-Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01mol/L 500mL酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2g的催化剂、光照10min），六价铬的去除率如下表所示．
催化剂组成123
WO3
W
α-Fe2O3		65%
5%
30%		65%
10%
25%		a
b
20%
六价铬去除率60.2%80%72.9%
上表中，b=15%；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr2O72-表示的该反应在10min内的平均化学反应速率v=mol/（L•min）．
（2）电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入含铬废水，一段时间后，废水中六价铬元素的去除率能达到90%．
①废铁屑在使用前酸洗除锈的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
②结合电化学原理说明废铁屑在此过程中所起的作用是铁在原电池反应中做负极Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做还原剂将六价铬还原．
（3）离子交换树脂（ROH）法：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，原理如下：
2ROH+CrO42-→R2CrO4+2OH-、2ROH+Cr2O72-→R2Cr2O7+2OH-
（已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O）．
控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-．

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