Question

12．有一固体混合物，可能含有阴离子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO${\;}_{2}^{-}$，阳离子：K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Na⁺．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（　　）

• A． 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
• B． 向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO₃^2-和AlO${\;}_{2}^{-}$
• C． 用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K⁺没有Na⁺
• D． 取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、Cu²⁺

Answer 1

分析 A，阴离子SO₃^2-、NO₃^-和H⁺在溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀；
B．AlO₂^-离子和氢离子结合会生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氢氧化铝溶于盐酸沉淀消失，生成气体的阴离子可能为SO₃^2-、CO₃^2-；
C．蓝色钴玻璃能滤去黄光；
D．取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，溶液中一定不存在Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺；

解答 解：A．NO₃^-和H⁺在溶液中形成稀硝酸具有氧化性，原溶液中亚硫酸根离子具有还原性，能被氧化生成硫酸根离子，也会生成不溶于酸的白色硫酸钡沉淀，不一定含硫酸根离子，故A错误；
B．向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，AlO₂^-离子和氢离子结合会生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氢氧化铝溶于盐酸沉淀消失，同时有气体逸出，生成气体的阴离子可能为SO₃^2-、CO₃^2-，故B错误；
C．蓝色钴玻璃能滤去黄光，故透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明该溶液中一定含K⁺，但还可能含钠离子，故C错误；
D．取该粉末，加水后得到无色溶液，一定无铜离子，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明溶液显碱性，则铝离子、铵根离子不存在，溶液中一定不存在Al³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，离子共存的分析应用，离子性质是解题关键，题目难度中等．