题目内容
3．下列有关化学用语表达正确的是（ ）| A． | 质子数为7、中子数为8的氮原子：87N | |
| B． | 溴化铵的电子式： | |
| C． | 乙酸的比例模型： | |
| D． | 间硝基甲苯的结构简式： |
分析 A、质量数A=质子数Z+中子数N；
B、溴化铵的电子式中，铵根离子中氮原子和氢原子的最外层电子数应该标出；
C、比例模型体现分子的结构及原子的相对大小；
D、间硝基甲苯中硝基和甲基为间位的关系．
解答 解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故质子数为7、中子数为7的氮原子的质量数为14，故表示为147N，故A错误；
B、溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：
，故B错误；
C、比例模型体现分子的结构及原子的相对大小，则乙酸的比例模型为
，故C错误；
D、间硝基甲苯中硝基和甲基为间位的关系，故结构简式为，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了常见的化学用语的书写，难度不大，应注意的是电子式书写时，阴离子应表示出最外层电子．
练习册系列答案
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和
等结构组成的．如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含8个碳原子．
11．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（ ）
| A． | 先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水 | |
| B． | 先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液 | |
| C． | 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 | |
| D． | 加入浓硫酸与浓硝酸后加热 |
8．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如表实验．
请回答：
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为Ⅱ的试管中铁钉锈蚀速度最慢．．
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．改变金属内部结构制成不锈钢．
C．在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的．
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 内容 |  |  |  |
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为Ⅱ的试管中铁钉锈蚀速度最慢．．
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．改变金属内部结构制成不锈钢．
C．在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物 | |
| B． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | |
| C． | CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18 | |
| D． | 石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 |
12．有一固体混合物，可能含有阴离子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、SO32-、CO32-、AlO${\;}_{2}^{-}$，阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（ ）
| A． | 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32-和AlO${\;}_{2}^{-}$ | |
| C． | 用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+ | |
| D． | 取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cu2+ |
11．粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是温度越高，碳酸锂、二氧化碳溶解度都越小，减小了反应速率．判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变成澄清溶液．
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范围
为c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范围
为c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．