题目内容
4．常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是（ ）| A． | 可能是甲烷和丁烷的混合物 | B． | 可能是甲烷和戊烷的混合物 | ||
| C． | 可能是丁烷和异丁烷的混合物 | D． | 可能是乙烷和丙烷的混合物 |
分析 常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，则相对分子质量为58，设混合烃的平均分子式为CnH2n+2，则14n+2=58，n=4，则两种烷烃的碳原子数分别小于4、大于4，以此解答该题．
解答 解：常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，则相对分子质量为58，设混合烃的平均分子式为CnH2n+2，则14n+2=58，n=4，则两种烷烃的碳原子数分别小于4、大于4，如小于4，可为甲烷、乙烷、丙烷等，另一种可能为戊烷、己烷等，只有B符合．
故选B．
点评 本题主要考查有机物分子式的确定等，侧重考查学生的分析能力和计算能力，难度中等，注意利用平均相对分子质量或平均分子式解答．
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15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物 | |
| B． | 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 | |
| C． | CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18 | |
| D． | 石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 |
12．有一固体混合物，可能含有阴离子：NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-、SO32-、CO32-、AlO${\;}_{2}^{-}$，阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（ ）
| A． | 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| B． | 向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32-和AlO${\;}_{2}^{-}$ | |
| C． | 用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+ | |
| D． | 取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cu2+ |
19．用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
a．K2Cr2O7 b．NaClO c．H2O2 d．KMnO4
反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
a．K2Cr2O7 b．NaClO c．H2O2 d．KMnO4
反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．
9．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到VaL气体．向等质量该有机物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL气体（不考虑溶于水的气体），已知在同温同压下Va＞Vb，则该有机物可能是（ ）
| A． | HOCH2CHOHCOOH | B． | HO（CH2）2CHO | C． | HOOC-COOH | D． | CH3CH2COOH |
16．下列物质中，属于非电解质的是（ ）
| A． | 氯化氢 | B． | 氢氧化钠 | C． | 酒精 | D． | 氯化钠 |
11．粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是温度越高，碳酸锂、二氧化碳溶解度都越小，减小了反应速率．判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变成澄清溶液．
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范围
为c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范围
为c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 丙烷的填充模型是 | B． | C2H4与C3H6一定互为同系物 | ||
| C． |  属 于芳香烃 | D． |  和 互为同分异构体 |