Question

1．下列说法不正确的是（　　）

• A． 磷酸的摩尔质量与6.02×10²³个硫酸分子的质量在数值上相等
• B． 6.02×10²³个氮分子和6.02×l0²³个氢分子的质量比等于14：1
• C． 32g氧气所含的原子数目约为1.204×10²⁴
• D． O₂、SO₂、SO₃三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为2：2：3

Answer 1

分析 A．6.02×10²³个硫酸分子的物质的量为1mol，利用m=nM来比较两数值的大小进行判断；
B．根据m（N₂）：m（H₂）=n（N₂）M（N₂）：n（H₂）M（N₂）=$\frac{N（{N}_{2}）×M（{N}_{2}）：}{{N}_{A}}$：$\frac{N（{H}_{2}）×M（{H}_{2}）}{{N}_{A}}$判断；
C．每个氧分子中含2个原子，根据N（O）=2×$\frac{m（{O}_{2}）}{M（{O}_{2}）}$N_A计算判断；
D．根据n=$\frac{m}{M}$可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比．

解答 解：A．6.02×10²³个硫酸分子的物质的量为1mol，其质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol，所以磷酸的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B．m（N₂）：m（H₂）=n（N₂）M（N₂）：n（H₂）M（N₂）=$\frac{N（{N}_{2}）×M（{N}_{2}）：}{{N}_{A}}$：$\frac{N（{H}_{2}）×M（{H}_{2}）}{{N}_{A}}$=M（N₂）：M（H₂）=28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；
C．每个氧分子中含2个原子，根据N（O）=2×$\frac{m（{O}_{2}）}{M（{O}_{2}）}$N_A=2×$\frac{32g}{32g/mol}$×N_A=2×6.02×10²³=1.204×10²⁴，故C正确；
D．O₂、SO₂、SO₃三者的质量比为2：4：5，O₂、SO₂、SO₃三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol，由n=$\frac{m}{M}$可知，它们的物质的量之比为$\frac{2}{32}$：$\frac{4}{64}$：$\frac{5}{80}$=1：1：1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的有关计算、阿伏伽德罗常数的有关计算，题目难度不大，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系，注意气体摩尔体积的使用范围和使用条件是解答关键．