Question

17．有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为H、O、Na、K．
（2）B^2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C⁺离子的结构示意图为．
（3）写出与C⁺具有相同电子数的五种分子（化学式）：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ar．

Answer 1

分析 四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，则B为O、C为Na；B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，则D的质子数=8+11=19，故D为K元素，A原子失去1个电子后变成一个质子，则A为H元素，以此解答该题．

解答 解：有四种元素A、B、C、D，其中B^2-离子与C⁺离子核外都有二个电子层，则B为O、C为Na；B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，则D的质子数=8+11=19，故D为K元素，A原子失去1个电子后变成一个质子，则A为H元素，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的分别是H、O、Na、K，故答案为：H；O；Na；K；
（2）O^2-的电子式为；K原子核外电子数为19，根据能量最低原理，其原子结构示意图为，Na⁺离子的结构示意图为，故答案为：；；；
（3）与C⁺具有相同电子数的五种分子分别为CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ar，故答案为：CH₄；NH₃；H₂O；HF；Ar．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、10电子微粒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的应用，题目难度不大．