题目内容

2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（　　）
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．NaCl溶液

分析 Na分别投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH，生成的NaOH再和盐发生复分解反应，据此分析解答．

解答 解：Na分别投入盐溶液中时，Na先和水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH再和盐发生复分解反应，
A．生成的NaOH不和氯化钡反应，所以没有沉淀生成，故A错误；
B．NaOH和硫酸钾不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；
C．氯化铁和NaOH发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，所以有气体和沉淀生成，故C正确；
D．氯化钠和NaOH不反应，所以没有沉淀生成，故D错误；
故选C．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确钠的性质及复分解反应条件是解本题关键，注意反应先后顺序，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用．
（1）Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；N元素与O元素的第一电离能比较：N＞O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为三角锥型．
（3）在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO），乙醛分子中醛基（        ）碳原子的杂化方式为sp2；乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为乙醇分子间存在氢键．
（4）[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代可生成Cu（H2O）2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式：．
（5）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为6  ；若晶胞棱长为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度ρ=$\frac{206}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3（用含a和NA的式子表示）．
13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子序数之和等于B原子的原子序数．B原子核内质子数和中子数相等．
AC
B
（1）写出A、B、C三种元素的名称：氮、硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）C的单质与H2反应的化学方程式为：H2+F2=2HF．
（4）写出A的最高价氧化物所对应的水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为：NaOH+HNO3=H2O+NaNO3．
10．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：

（1）①～④四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第二周期、第VA族；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是N（填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4 （化学式）．该化合物中，化学键的类型为极性共价键（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
（4）元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是NH4NO3（化学式）；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
17．有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为H、O、Na、K．
（2）B2-的电子式为，D原子的原子结构示意图为，C+离子的结构示意图为．
（3）写出与C+具有相同电子数的五种分子（化学式）：CH4、NH3、H2O、HF、Ar．
7．反应A+3B=2C+D在以下表示的反应速率中，速率最大的是（　　）
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.6mol/（L•min）
C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v （D）=0.45mol/（L•min）
14．将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．
（1）NO的体积为多少？
（2）求消耗的硝酸物质的量．
11．燃烧质量相同的下列烃，消耗氧气的物质的量最少的是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C4H6D．C6H6
12．下列说法中正确的是（　　）
A．的同分异构体中能发生银镜反应的芳香族化合物有4种
B．纤维素在人体中水解的最终产物是葡萄糖
C．烷烃与聚乙烯结构中均有碳碳单键
D．0.1mol 和的混合物完全燃烧消耗O215.68L

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