Question

7．向FeI₂和FeBr₂物质的量之比为2：3的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应可能发生的是（　　）

• A． 10Fe²⁺+8I^-+4Br^-+11Cl₂→10Fe³⁺+4I₂+2Br₂+22Cl^-
• B． 2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-
• C． 6Fe²⁺+4I^-+5Cl₂→6Fe³⁺+2I₂+10Cl^-
• D． 6Fe²⁺+2I^-+6Br^-+7Cl₂→6Fe³⁺+I₂+3Br₂+14Cl^-

Answer 1

分析 Cl₂既可氧化I^-为I₂，也可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，据此分析解答．

解答 解：氧化还原反应中：氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，因还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯气，首先氧化I^-，然后氧化Fe²⁺，最后氧化Br^-，
A．通入氯气后，可能I^-全部被氧化，Fe²⁺全部被氧化，而溴离子部分氧化，可能发生10Fe²⁺+8I^-+4Br^-+11Cl₂→10Fe³⁺+4I₂+2Br₂+22Cl^-，故A正确；
B．通入氯气后，可能I^-全部被氧化，Fe²⁺部分被氧化，发生2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂→2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故B正确；
C．若6Fe²⁺+4I^-+5Cl₂→6Fe³⁺+2I₂+10Cl^-发生反应，说明FeI₂的物质的量为2mol，则FeBr₂物质的量为4mol，故C错误；
D．若6Fe²⁺+2I^-+6Br^-+7Cl₂→6Fe³⁺+I₂+3Br₂+14Cl^-发生反应，则I^-、Fe²⁺全部被氧化，说明FeI₂的物质的量为1mol，则FeBr₂物质的量为5mol，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查氧化还原反应，清楚还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-以及溶液中离子应的先后顺序是解题的关键，题目难度中等．