Question

9．根据反应2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O 用惰性电极电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，下列说法不正确的是（　　）

• A． a连接电源负极
• B． b极反应式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺
• C． c为阳离子交换膜
• D． 通过2 mol电子时生成1 mol Cr₂O₇^2-

Answer 1

分析 已知反应：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，电解时阳极氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，氢离子浓度增大，化学平衡向右移动，CrO₄^2-生成Cr₂O₇^2-，阴极上氢离子失电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，据此分析．

解答 解：A．阳极氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，则b相连的电极为阳极，则b为正极，所以a为负极，故A正确；
B．b相连的电极为阳极，水中的氢氧根离子发生氧化反应，生成氧气，电极反应式为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，故B正确；
C．与a相连的电极为阴极，阴极上氢离子失电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，与右边流过来的钠离子结合成氢氧化钠而从左边溢出，所以c为阳离子交换膜，故C正确；
D．通过2 mol电子，产生2mol的氢离子，而2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O是可逆反应，所以不可能完全转化，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了电解原理的应用和化学平衡移动，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力，注意把握电极的判断方法以离子在溶液中的移动方向．