Question

2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH₃COOH是弱电解质
• B． pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
• C． 常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的值增大
• D． 常温下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5，CH₃COOH溶液中的c（H⁺）与NH₃•H₂O的溶液中的c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A、证明醋酸存在电离平衡；
B、醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，加水稀释促进醋酸电离；
C、在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，溶液的碱性减弱，即氢氧根离子的浓度减少；而温度不变，电离平衡常数不变，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{K}{c（O{H}^{-}）}$；
D、室温下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{b}c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

解答 解：A、用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较低，但不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱酸，故A错误；
B、pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，要使两溶液的pH仍然相同，醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故B错误；
C、在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，溶液的碱性减弱，即氢氧根离子的浓度减少；而温度不变，电离平衡常数不变，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{K}{c（O{H}^{-}）}$，所以$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$变大，故C正确；
D、室温下，醋酸溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{a}c（C{H}_{3}COOH）}$，氨水溶液中c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{b}c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，两种溶液的浓度相对大小未知，所以无法判断醋酸溶液中氢离子浓度和氨水中氢氧根离子浓度的相对大小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H⁺）增大，为易错点．