题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 有的共价化合物在液态时也能导电 | |
| B． | 含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键 | |
| C． | 形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子 | |
| D． | 非金属元素形成的化合物一定不存在离子键 |
分析 A．共价化合物在液态时不发生电离；
B．含有离子键的化合物是离子化合物；
C．铵根离子与酸根离子形成离子键；
D．铵盐是非金属元素形成的离子键．
解答 解：A．共价化合物在液态时不发生电离，不存在离子，所以不导电，故A错误；
B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有共价键，故B正确；
C．铵根离子与酸根离子形成离子键，铵根离子不是金属阳离子，故C错误；
D．铵盐是非金属元素形成的离子键，所以非金属元素形成的化合物可能存在离子键，如氯化铵，故D错误．
故选B．
点评 本题考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物，熟悉概念及概念的要点来判断，并学会利用举例的方法来说明选项的正误，难度不大．
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19．
某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）| A． | M点所示溶液导电能力强于Q点 | |
| B． | N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+） | |
| C． | M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同 | |
| D． | Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积 |
20．垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是（ ）
| A． | 废旧塑料露天焚烧 | B． | 用厨房垃圾生产沼气 | ||
| C． | 废旧电池就地填埋 |
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学．
4．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：
（1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
（2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
（3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
（4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：
①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：
数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C装置实验前后的质量；
该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO2，CO2质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H2O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了B装置，造成含碳量偏大．
（1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
（2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；
②C装置所盛放试剂是饱和食盐水；光照后所得产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；
（3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：光照后，取C和D中液体各少许，分别加入两支试管中，再分别滴加2滴石蕊溶液，C中溶液红色更深；或用pH试纸测定C和D中溶液的pH等
（4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：
①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
②该同学测定的相关数据是：
| 装置 | 实验前的质量/g | 实验后的质量/g |
| F | 22.5 | 33.6 |
| H | 42.4 | 51.4 |
该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因F中吸收的是CO2，CO2质量33.6g-22.5g=11.1g，n（C）=$\frac{11.1g}{44g/mol}$=0.252mol；H中吸收的是水蒸气，H2O质量51.4g-42.4g=9.0g，n（H）=$\frac{9.0g}{18g/mol}$×2=1.0mol；
故n（C）：n（H）＞1：4．原因是F装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了B装置，造成含碳量偏大．
，一个该有机物分子中含有2个手性碳原子．其中-NH2中N的杂化轨道类型是sp3．
1．某元素原子的结构示意图为
，关于该原子说法正确的是（ ）
，关于该原子说法正确的是（ ）| A． | 核电荷数为32 | B． | 核外电子数为6 | ||
| C． | 有3个电子层 | D． | 比其阴离子多2个电子 |
18．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2，充分反应后有的N-H键数为3NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA | |
| C． | 71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA | |
| D． | NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子 |
19．4-甲基-2-乙基-1-戊烯，经加氢后产物的名称是（ ）
| A． | 2，4-二甲基己烷 | B． | 2，5-二甲基己烷 | ||
| C． | 4-甲基-2-乙基戊烷 | D． | 2-乙基-4-甲基戊烷 |